1. Jenis Larutan Elektrolit.
untuk konsetrasi larutan yang sama, maka elektrolit kuat > elektrolit lemah > nonelektrolit
Contoh :
0,3 M NaCl > 0,3 M CH3COOH > 0,3 M CO(NH2)2
2. Kadar / Konsetrasi larutan
Bila jenis larutan sama (sama-sama elektrolit kuat atau sama-sama elektrolit lemah), maka
semakin besar konsentrasi, semakin besar kekuatannya karena semakin banyak yang mengion
3. Jumlah ion yang terbentuk per molekul
1 molekul KCl menghasilkan 2 ion (yaitu 1 ion K+ dan 1 ion Cl-)
1 molekul CaCl2 menghasilkan 3 ion (yaitu ion Ca+2 dan 2 ion Cl-)
Contoh soal :
Bandingkan kekuatan 2M larutan H2SO4 dengan 2M larutan NaCl !
Jawab :
H2SO4 dan NaCl sama-sama larutan elektrolit kuat dan memiliki konsentrasi yang sama, berarti yang yang mempengaruhi kekuatannya adalah jumlah ion yang terbentuk.
1 molekul H2SO4 menghasilkan 3 ion (yaitu 2 ion H+ dan 1 ion SO4-2 )
1 molekul NaCl menghasilkan 2 ion (yaitu 1 ion Na+ dan 1 ion Cl- )
Berarti kekuatan elektrolit 2M H2SO4 > 2M NaCl
Berikut saya lampirkan Lembar Kerja Siswa pada materi Larutan elektrolit.. Semoga bermanfaat.. :)
